Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp
Ditulis oleh Ratna dkk pada 20-04-2009
Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g) ↔ c C(g) + d D(g)
Harga tetapan kesetimbangan:
Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b]
Kp = (PCc x PDd) / (PAa x PBb)
Dimana : PA, PB, PC dan PD merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B, C dan D.
Untuk gas ideal berlaku :
pV = nRt
pV = nRt
C = p/RT
CA = pA/RT
CB = pA/RT dan seterusnya.
Kc = Kp(1/RT)Δn
Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:
Kp = Kc (RT) Δn
dimana Δn adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika diketahui reaksi kesetimbangan: CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g)
Pada suhu 300o C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jika tekanan total dalaun ruang 5 atm!
Jawab:
Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO2 = (5 – x) atm.
Kp = (PCO)2 / PCO2 = x2 / (5 – x) = 16 → x = 4
Jadi tekanan parsial gas CO2 = (5 – 4) = 1 atm
Kesetimbangan Heterogen
Perhatikan reaksi dekomposisi berikut : CaCO3(p) ↔ CaO(p) + CO2(g)
Campuran dua zat padat yang tidak membentuk larutan padat terdiri dari dua fasa, masing-masing adalah senyawa yang murni dan mempunyai komposisi yang konstan.
Kc = CO2
Kp = PCO2
Kp = Kc . RTΔn
keren tuch
BalasHapusbanyak gangguan, semut lah, burung lah, nama yang berputar lah. ribet.
BalasHapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapus